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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
6. Uno de los antisépticos más utilizados es la povidona yodada, una solución de yodo. El yodo se puede obtener por una reacción de desplazamiento haciendo burbujear cloro gaseoso sobre una solución de yodato de sodio. Además del yodo, se obtiene una solución de clorato de sodio. Escribir la ecuación química y balancear.
Respuesta
Para escribir y balancear la ecuación química de la reacción entre el cloro gaseoso y el yodato de sodio, primero vamos a identificar los reactivos y productos de la reacción.
->Reactivos:
- Cloro gaseoso: $\mathrm{Cl_2}$
- Yodato de sodio: $\mathrm{NaIO_3}$
La terminación en "ato" de la oxosal, nos indica que el yodo (I), que tiene 4 estados de oxidación posibles, está actuando con estado de oxidación +5
-> Productos:
- Yodo: $\mathrm{I_2}$
- Clorato de sodio: $\mathrm{NaClO_3}$
La terminación en "ato" de la oxosal, nos indica que el cloro (Cl), que tiene 4 estados de oxidación posibles, está actuando con estado de oxidación +5
La reacción se puede escribir inicialmente como:
$\mathrm{Cl_2} + \mathrm{NaIO_3} \rightarrow \mathrm{I_2} + \mathrm{NaClO_3}$
Vamos a balancearla por el método de tanteo:
1. Contamos los átomos en ambos lados:
-> Reactivos:
- Cl: 2 (de $\mathrm{Cl_2}$)
- Na: 1
- I: 1
- O: 3
-> Productos:
- Cl: 1 (de $\mathrm{NaClO_3}$)
- Na: 1
- I: 2 (de $\mathrm{I_2}$)
- O: 3
2. Para balancear el yodo, colocamos un 2 delante del $\mathrm{NaIO_3}$ y un 2 delante de $\mathrm{NaClO_3}$:
$\mathrm{Cl_2} + 2 \mathrm{NaIO_3} \rightarrow \mathrm{I_2} + 2 \mathrm{NaClO_3}$
3. Ahora contamos nuevamente los átomos:
-> Reactivos:
- Cl: 2 (de $\mathrm{Cl_2}$)
- Na: 2 (de $2 \mathrm{NaIO_3}$)
- I: 2 (de $2 \mathrm{NaIO_3}$)
- O: 6 (3 de cada $\mathrm{NaIO_3}$, 2x3=6)
-> Productos:
- Cl: 2 (de $2 \mathrm{NaClO_3}$)
- Na: 2 (de $2 \mathrm{NaClO_3}$)
- I: 2 (de $\mathrm{I_2}$)
- O: 6 (3 de cada $\mathrm{NaClO_3}$, 2x3=6)
La ecuación química balanceada es:
$\mathrm{Cl_2} + 2 \mathrm{NaIO_3} \rightarrow \mathrm{I_2} + 2 \mathrm{NaClO_3}$
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